Analyse chimique du nitrate d'argent

- Jul 21, 2017 -

Cristal transparent incolore, sans goût ou cristal blanc, goût amer d'argent nitrate. Densité: 4.35, point de fusion 212 ° C, point d'ébullition: 440 ° C. Utilisé pour la photographie, les miroirs, le nitrate d'argent plaqué argent, les encres cachées et non décolorantes, les taches, la porcelaine, la coloration, la gravure ivoire et l'analyse chimique

Parmi les réactifs importants, utilisés médicalement comme agents antivirus, astringents en nitrate d'argent, prophylaxie ophtalmique néonatale et usage vétérinaire comme traitement inflammatoire local et chirurgical.

Le test animal peut conduire à une anémie hémolytique et à un œdème pulmonaire, le Nitrate d'argent répète de petites doses d'injection d'argent, peut causer une anémie, une myéloprolifération, des tissus et une organogenèse. Le nitrate d'argent, en particulier le calcaire glomérulaire, le calme argenté, peut entraîner un épaississement de la membrane basale.

A court terme une irritation excessive de la peau et un effet corrosif sur les voies respiratoires, la bronchite,

Peau argenté calme, main commune, avant-bras et autres pièces exposées, Nitrate d'argent montrant des taches noires grises et marron, certaines apparaissent en peau sismique calme en argent, ce changement d'argent calme est souvent durable, facile à calmer, Argent Nitrate l'impact sur les voies respiratoires peut entraîner une bronchite chronique.

Le nitrate d'argent est un agent oxydant fort et risque d'être incendié. Lorsque le feu est en feu.

Et la coexistence de matière organique avec le cas du noir léger, si le sulfure d'hydrogène, le nitrate d'argent avec ou sans lumière sont noirs. Nitrate d'argent Peut être décomposé par le chauffage et l'argent.

Après avoir pris le nitrate d'argent, l'inhalation rapide d'eau salée concentrée, de nitrate d'argent et de chlorure de sodium à 2% injecte lentement du lavage gastrique, du nitrate d'argent, de sorte que la formation de précipitations de chlorure d'argent et d'autres traitements symptomatiques. La peau et les yeux muqueuses d'argent calme, on peut utiliser le thiosulfate de sodium et le mélange de ferricyanure de potassium, l'injection intradermique locale ou subconjonctivale, ont un certain effet.

Afin d'éviter la décomposition du nitrate d'argent, le nitrate d'argent peut être stocké dans des bouteilles marron ou des récipients foncés, à basse température, ventilation, matière organique extrême et facile à oxyder le matériau lors de la conservation.

Nitrate d'argent dans le cas de la matière organique noire grise, décomposition en argent de nitrate d'argent. Le nitrate d'argent pur est stable à la lumière, mais en raison de la pureté générale du produit ne suffit pas, sa solution aqueuse et ses solides sont souvent stockés dans la bouteille de réactif brun. Le nitrate d'argent est chauffé à 440 ° C pour se décomposer en argent, azote, oxygène et dioxyde d'azote. La solution aqueuse et la solution d'éthanol étaient neutres pour le tournesol et avaient un pH d'environ 6. Le point d'ébullition de 444 ° C (décomposition). Il y a une oxydation. En présence de matière organique, le nitrate d'argent montre que la lumière devient noire gris ou grisâtre. Le nitrate d'argent réagit avec une série de réactifs pour la précipitation ou la coordination (voir composés de coordination). Par exemple, avec la réaction au sulfure d'hydrogène, le nitrate d'argent a formé la précipitation Ag2S de sulfure d'argent noir; avec la réaction du chromate de potassium, la formation de la précipitation d'Ag2CrO4 au chromate d'argent brun rougeâtre; avec une réaction de phosphate d'hydrogène disodique, Nitrate d'argent, la formation de phosphate d'argent jaune Ag3P04 précipitation; réaction avec des ions d'halogène, nitrate d'argent formant un précipité d'halogénure d'argent AgX. Nitrate d'argent Mais aussi avec le rôle d'alcali, la formation de précipitation Ag2O d'oxyde d'argent brun noir; avec le rôle des ions oxalate pour former une précipitation d'oxalate d'argent blanc Ag2C2O4. Le nitrate d'argent peut réagir avec NH3, CN-, SCN- et ainsi de suite pour former différents ions complexes.


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