Inorganiques : oxydants forts composé

- Aug 08, 2017 -

Composés inorganiques sont généralement non inflammables ou peuvent s’enflammer plus, dissolution de composés inorganiques solubles, soluble, difficile à tolérer, insoluble, mais généralement plus que la solubilité de la matière organique. Cependant, il y a beaucoup de genres de composés inorganiques, le nombre de complexes, composés inorganiques, il n’y a qu'aucune Loi ne peut être entièrement résumée. Dans l’étude, le matériel spécifique doit être traité.

Composés organiques sont principalement appelés composés carbonés (chaîne) (autres que le monoxyde de carbone, dioxyde de carbone, carbonate, etc.), y compris quelques composés carbonés simples. Composé inorganique peut être séparé par les animaux et plantes, charbon, pétrole, gaz naturel, mais principalement la synthèse artificielle, conformément à la structure moléculaire, il peut être divisé en chaîne droite composés, les composés cycliques et les complexes hétérocycliques. Selon les groupes fonctionnels, il est divisé en hydrocarbures, alcools, aldéhydes, acides et ainsi de suite. Coupe inorganique composé par rapport aux composés inorganiques, composés organiques, volatile général, point de fusion et d’ébullition inférieure, lente réaction, soluble dans les solvants organiques, peut brûler.

Composés inorganiques sont généralement appelés composés inorganiques sauf carbone (organique), composés inorganiques, mais incluent également le monoxyde de carbone, dioxyde de carbone, carbonate, etc. de composés inorganiques la grande majorité des composés inorganiques peut être classifiée en oxydes, acides, bases et sels de quatre catégories.

La nomenclature des composés inorganiques vise à une représentation concise et précise de la composition et la structure de la substance désignée. Ceci nécessite l’utilisation du nom de l’élément, composé inorganique de racine ou de base pour exprimer la composition de la substance, de composés inorganiques et de la préposition « chimique » (la fonction du nom) pour exprimer la connexion de chaque composant dans la substance.

Gaz inodore incolore, sour, soluble dans l’eau (rapport 1:1 volume), une partie de la formation de l’acide carbonique. Le dioxyde de carbone des gaz est utilisé en alcali-industrie et sucre industrie, composés inorganiques et est utilisé pour l’extinction des moulages d’acier et de fabrication de plomb et de blanc. Peut être brûlé par le carbone dans l’air excessif ou le marbre, calcaire, dolomie calcinée ou avec effet acide, est de la chaux, de fermentation et d’autres sous-produits d’industries. Généralement, le dioxyde de carbone ne brûle pas et ne prend pas en charge la combustion, à température ambiante une densité que l’air légèrement plus grande, chauffage expansion est rassemblée dans la partie supérieure, souvent utilisée comme agent extincteur. Le dioxyde de carbone composé inorganique est une matière première indispensable pour la photosynthèse des plantes vertes, qui est couramment utilisée comme engrais à effet de serre. Dioxyde de carbone solide, communément appelée glace sèche, peut absorber beaucoup de chaleur en sublimé, composés inorganiques et ainsi utilisé comme réfrigérant, tels que des pluies artificielles et souvent utilisé dans la chorégraphie de faire fumée.

L’acide sulfurique pur est un liquide incolore et sans saveur de huile-comme, la dissolution d’un grand nombre de chaleur, est un haut point d’ébullition de l’acide volatile difficile, soluble dans l’eau, des composés inorganiques peuvent être mélangés avec l’eau à n’importe quel rapport. Propriétés chimiques de l’absorption d’eau, composés inorganiques déshydratation, forte oxydation, volatile, acide et de stabilité.

Diluer l’acide sulfurique acide, incolore liquide transparent sans odeur. La propriété chimique est la réaction d’oxydes avec la plupart des métaux (plus actifs que le cuivre) pour produire le sulfate correspondant et l’eau, des composés inorganiques et l’oxydation des ions acides est plus faible que celle des ions sulfate, produisant des sulfates correspondants et acide faible ; réagissant avec la réaction alcali pour produire le sulfate correspondant et l’hydrogène, composé inorganique et produisant de l’hydrolyse des protéines, sucre et en polysaccharides dans des conditions de chauffage.


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